Asîda oksalîk di xwezayê de di nav nebatan de bi awayekî berfireh belav bûye, piraniya wê bi şiklê xwêya asîda oksalîk heye. CW Scheele cara yekem di sala 1776an de oksalat çêkiribû.

Oksalat di nav asîdên dîkarboksîlîk de asîda herî bihêz e. Ji bilî taybetmendiyên giştî yên asîda karboksîlîk, ew xwedî taybetmendiya kêmkirinê jî ye û dikare manganeza heft valentî bi awayekî hejmarî kêm bike manganeza du valentî. Ev taybetmendî pir caran ji bo analîza hejmarî ya permanganata potasyûmê tê bikar anîn.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Asîda oksalîk dikare hesinê sêalî jî veguhezîne hesinê dualî. Ji ber ku hesinê dualî di nav avê de pir dihele, em dikarin vê prensîbê ji bo rakirina zengara li ser cil û bergan bi kar bînin.

Asîda oksalîk dikare bi pentaklorîda fosforê re reaksiyonê bike û oksîklorîda fosforê çêbike. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Asîda oksalîk dikare bi gelek metalan re reaksiyonê bike û xwêya asîda oksalîk çêbike. Ji bilî xwêya metalên alkalî û xwêyên hesinê yên dualî, mayîya xwêya asîda oksalîk di avê de kêm dihele. Hin xwêyên metalan, her çend di avê de kêm dihele jî, dikarin kompleksên ku di avê de dihele çêbikin.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Dema germkirinê, xwêya asîda oksalîk a metalên alkalî û metalên erdên alkalî dikarin karbonmonoksîtê winda bikin û karbonat çêbikin, karbonat jî di bin germkirinê de dimîne û paşê dibe oksîd û karbondîoksît. Xwêya asîda oksalîk a nîkel, kobalt û zîv di dawiyê de dikare li şûna oksîda nemetalan metal çêbike.

Berhemên hilweşîna oksalatê karbondîoksît, karbonmonoksît û av in.

Oksalat û xwêya asîda oksalîk jehrîn in. Mişk, bi rêya devkî, LD50 di navbera 2000~4000 mg/kg de ne.